lunes, 17 de enero de 2011

¿PORQUE EL BICARBONATO REPELE AL VINAGRE?

¿PORQUE EL BICARBONATO REPELE AL VINAGRE?


La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) se forma dióxido de carbono. Como es más pesado que el aire, el dióxido de carbono, llena el recipiente, expulsando el oxígeno (y el resto del aire). Sin oxígeno la llama muere.
el vinagre, que es una solución de acido acetico glacial al 6.5% V/V en agua, dando una acidez con un pH aproximadamente de 2-3, esta solucion llamada vinagre puede reaccionar con bicarbonato sodico (base alcalina), dando acetato de sodio, gas carbonico y agua, en la siguiente reaccionar;
NaHCO3 + CH3-COOH>>>CH#-COONa + CO2 + H2O, el gas carbonico es un gas y se desprende originando burbujeo.
 
El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre (ácido acético) y se produce la neutralización (total o parcial).

Se desprende dióxido de carbono (el burbujeo ese que sale con espuma y todo).
También se obtiene agua y acetato de sodio.

La reacción es:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
 
 
               

¿Por qué no se mezclan el agua y el aceite?

 

 
Agua y aceiteSabido es que el agua y el aceite no son muy buenos amigos y no se mezclan. En la imagen se puede ver como un chorro de aceite entra en contacto con el agua sin disolverse, manteniendo bien claras sus fronteras.
Ahora bien, ¿por qué son inmiscibles el agua y el aceite?
El agua disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, por lo que se le suele llamar solvente universal, pero existe una familia de sustancias que el agua aborrece y rehuye invariablemente: los aceites. Ni tan siquiera se arrima lo suficiente a una gota de aceite como para mojarla.
La razón de ello se encuentra en lo más íntimo de su ser, en su propia naturaleza. Cada molécula de agua está compuesta por tres átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). La atracción que experimentan entre sí, la fuerza de cohesión que las mantiene unidas, es muy especial: deriva de la polaridad que caracteriza a las moléculas, como si de un montón de minúsculos imanes se tratase, con sus polos negativos y sus polos positivos.
Por su parte el aceite está formado por grandes moléculas integradas por muchos átomos de carbono e hidrógeno, careciendo de átomos de oxígeno. No son en absoluto sustancias polares, no poseen ningún atractivo para tentar a una molécula de agua. Igual sería acercar un imán a un trozo de madera. No ocurriría nada.
Sólo cuando una sustancia esté formada por átomos y moléculas con carga eléctrica (similares a las del agua) podrá llamar su atención. Primero la mojará, la engullirá después y, finalmente, acabará por disolverla.


Nota sabionda: En términos generales se puede esperar que una sustancia dada, si puede disolverse en algo, se disolverá en aceite o en agua, pero no en ambas sustancias. Así la sal y el azúcar se disuelven en agua y la gasolina y las ceras en aceite.
Nota sabionda: Además de la atracción mútua de las moléculas polares, existe otra clase de atracción muy importante entre las moléculas del agua: los puentes o enlaces de hidrógeno (OH) en los extremos. Las sustancias que presenten una disposición favorable a establecer esos puentes son propensas a disolverse en agua.